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氢氧化钙的溶解因素有哪些?

时间:2019-08-27 09:32:22 点击:1851 次 来源:偃师市神龙环保材料有限公司

氢氧化钙就是消石灰,我们经常见到,尤其是在谁家盖房子的地方,消石灰是少不了的,我们通常也会见到这些消石灰都会被水冲下,这是为什么呢?我找了洛阳神龙钙业的业人士给讲解了下,我把我了解到的给大家分享下,为什么找神龙钙业呢?这是因为偃师市神龙钙业有限公司坐落于历史悠久、资源丰富的偃师市阳山镇工业区,是家集技术研发及生产销售为体的高新环保企业。

离子化合物的溶解可大致分为两个过程。先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用(可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中),然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。

过程2(即电离过程)只能是个吸热过程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而过程1(即溶剂化过程)的热应却不定。

我们以固体氢氧化钙溶于水为例。溶解前的体系是Ca(OH)2固体和纯水。对于过程1Ca(OH)2(固体) +nH2O Ca(OH)2.nH2O(溶液) 的热应主要取决于Ca(OH)2是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上Ca(OH)2是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是个放热过程。形成的配合可以发生过程2(即电离过程):

Ca(OH)2.nH2O → CaH2O n2+ + 2 OH-

由于钙元素与水分子的配合过程的放热应很大,它包含于过程1中,超过了过程1与过程2中其它有热应的过程的影响,故氢氧化钙的溶解过程总的热应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动,故而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

而对于氢氧化钙来说,它的过程1的热应也是放热,但其机理却截然不同,主要是由于破坏了NaOH固体中具有较高能量的晶形结构,而不是形成配合物。这个破坏过程由于其不可逆转性而无法决定平衡的动向。但过程2始终是吸热的,所以NaOH固体的溶解度随温度升高而增大。这样就可以解释为何氧化钙固体溶解时放热而它的溶解度却随温度升高而增大。